- EL MOL
En química se utiliza la unidad mol para medir cantidad de materia que contiene tantos átomos, iones y moléculas.
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas o iones, como el número de átomos que hay en 12 g de carbono -12.
De manera experimental se ha encontrado que el número de átomos que hay en 12 g de carbono 12 es 6.0221 x 10²³. A éste número se le ha dado el nombre de número de Avogadro.
- PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógenos y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
- MASA MOLECULAR DE LOS ELEMENTOS
Por definición anterior en una masa de 12 g de carbono -12 hay 6.0221 x10²³ átomos, lo que representa una mol.
En una mol de oxígeno se tendrá una masa de 16 g y 6.0221 x10²³ átomos de oxígeno. Esto significa que el número de átomos, para una mol de cualquier elemento es el mismo (6.0221 x10²³), lo que varía es su masa, como el oxígeno, significa que sus átomos son más pesados que el carbono 12.
La masa en gramos de una mol de un elemento se llama masa molar del elemento, por ejemplo la masa molar de carbono y del calcio es igual a:
Una mol de carbono= 12 g
Una mol de carbono= 12 g
Una mol de calcio= 40 g
Nótese que la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es numéricamente equivalente a la masa de un mol de esos mismos átomos en gramos (g).
- MASA MOLECULAR
Al sumar las masas atómicas o peso atómico de los átomos que constituyen una molécula se obtiene lo que se llama masa molecular expresada en unidades de masa atómica (uma).
Una uma es igual a la doceava parte del peso patrón referido al átomo de carbono.
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula o compuesto, expresada en uma.
